Zlato

Zlato a Chémia 79 Au

Zlato a Chémia. Aj keď je zlato najušľachtilejším z ušľachtilých kovovm, stále tvorí mnoho rozmanitých zlúčenín. Oxidačný stav zlata v jeho zlúčeninách sa pohybuje od -1 do +5, ale v jeho chémii dominujú Au (I) a Au (III). Au (I), označovaný ako aurous ion, je najbežnejším oxidačným stavom s mäkkými ligandmi, ako sú tioétery, tioláty a terciárne fosfíny. Au (I) zlúčeniny sú zvyčajne lineárne. Dobrým príkladom je Au (CN) 2−, čo je rozpustná forma zlata, ktorá sa vyskytuje pri ťažbe. Binárne halogenidy zlata, ako je AuCl, tvoria kľukaté polymérne reťazce, ktoré sa opäť vyznačujú lineárnou koordináciou na Au. Väčšina liekov na báze zlata sú deriváty Au (I).

Zlato Au

zlato a chemia

Au (III) (označovaný ako aurický) je bežný oxidačný stav a je ilustrovaný chloridom zlatým (Au2Cl6). Centrá atómov zlata v komplexoch Au (III), podobne ako iné zlúčeniny d8, sú zvyčajne štvorcové planárne s chemickými väzbami, ktoré majú kovalentný aj iónový charakter. Zlato – všetko o zlate na jednom mieste

Zlato a kyselina

Zlato nereaguje s kyslíkom pri žiadnej teplote a do 100 ° C je odolné voči pôsobeniu ozónu.

Zlato a Chémia

Niektoré voľné halogény reagujú so zlatom. Zlato je pri matne červenom teple silne napadnuté fluórom, čím vzniká fluorid zlato. Práškové zlato reaguje s chlórom pri 180 ° C za vzniku AuCl3. Zlato reaguje s brómom pri 140 ° C za vzniku bromidu zlatého, ale s jódom za vzniku monojodidu reaguje len veľmi pomaly. Psy do bytu.

značka zlata

Zlato nereaguje priamo so sírou, ale sulfid zlato (III) je možné pripraviť prechodom sírovodíka cez zriedený roztok chloridu zlata alebo kyseliny chloraurovej. Oxidačné stavy Zlata

Ako rozpustiť zlato : Zlato a Chémia

Zlato sa ľahko rozpúšťa v ortuti pri izbovej teplote za vzniku amalgámu a pri vyšších teplotách vytvára zliatiny s mnohými ďalšími kovmi. Tieto zliatiny sa dajú vyrobiť na úpravu tvrdosti a ďalších metalurgických vlastností, na riadenie teploty topenia alebo na vytvorenie exotických farieb. Kde hľadať zlato na Slovensku

Zlato nie je ovplyvnené väčšinou kyselín. Nereaguje s kyselinou fluorovodíkovou, chlorovodíkovou, bromovodíkovou, jodovodíkovou, sírovou alebo dusičnou. Reaguje s kyselinou selenovou a je rozpustné v prípravku aqua regia, zmesi kyseliny dusičnej a chlorovodíkovej v pomere 1: 3. Kyselina dusičná oxiduje kov na +3 ióny, ale iba v nepatrných množstvách, ktoré sú zvyčajne v čistej kyseline nezistiteľné kvôli chemickej rovnováhe reakcie. Ióny sa však z rovnováhy odstránia kyselinou chlorovodíkovou, pričom sa tvoria ióny AuCl4- alebo kyselina chlórmočová, čo umožňuje ďalšiu oxidáciu.

Zlato takisto nie je ovplyvnené väčšinou základní. Nereaguje s vodným, pevným alebo roztaveným hydroxidom sodným alebo draselným. Reaguje však s kyanidom sodným alebo draselným za alkalických podmienok, ak je v nich prítomný kyslík, za vzniku rozpustných komplexov.

Medzi bežné oxidačné stavy zlata patria +1 (zlato (I) alebo aurózne zlúčeniny) a +3 (zlato (III) alebo aurické zlúčeniny). Zlaté ióny v roztoku sa ľahko redukujú a vyzrážajú ako kovy pridaním iného kovu ako redukčného činidla. Pridaný kov sa oxiduje a rozpúšťa, čo umožňuje vytesnenie zlata z roztoku a izoláciu vo forme pevnej zrazeniny.

Pridaj komentár

Vaša e-mailová adresa nebude zverejnená. Vyžadované polia sú označené *

Back to top button